向23一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

例1．

C

A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。

例2．

C

用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选C。

例3．

C

A、配制g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。

例4．

D

A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10%）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。

例5．

（1）3.0；（2）漏斗；（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大

（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。

例6．

烧杯②①⑤③④加速溶解20

（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。

1．

B

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，而用托盘天平称取了准确质量的食盐固体，则使溶质质量分数偏小，他配制得到的溶液溶质质量分数小于15%。

故选B。

2．

B

A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误。

3．

D

A、配制g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液g，需氯化钠的质量=g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为g-16g=84g（合84mL），应用规格为mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。

4．

B

A、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，故正确；B、需要氯化钠的质量为g×16%=16g，水的质量为g-16g=84g，合84ml，故错误；C、量取水的体积是用量筒和胶头滴管，故正确；D、溶解在烧杯中，不能在量筒中进行，故正确；故选B

5．

A

用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A正确．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项B错误．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖散出，则溶质的质量偏少，则溶质质量分数偏小，故选项C错误．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，则溶质的质量偏少，则溶质质量分数偏小，故选项D错误．故选A。

6．

C

在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g；A、量取水时仰视读数，所量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数小于6%，说法错误；B、需要氯化钠质量为3g，只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左盘，说法错误；C、25g12%的氯化钠溶液含氯化钠的质量为25g×12%=3g，用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的，说法正确；D、实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不需铁架台，铁架台不是玻璃仪器，说法错误。故选C。

1．

D

A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；C、加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确；故选D。

2．

B

A、50g质量分数5%的KNO3溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g，需要用到游码，托盘天平称量遵循“左物右码”，将固体放在天平右盘称量，则固体的质量为砝码质量减游码质量，固体质量减小，会导致结果偏小。错误；B、量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，故会导致结果偏大，正确；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，相当于把溶液稀释，会导致结果偏小。错误；D、溶液是均一稳定的，将配置好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，不会影响质量分数，错误；故选B。

3．

C

A.氯化钠放在右盘，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；B.氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；C.如图

，假如通过计算需要水21毫升，俯视时眼睛要通过21毫升刻度，但从图看出实际量取的水不到21毫升，水偏少，配得溶液溶质质量分数偏大，符合题意；D.配好的溶液装瓶时溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。

4．

B

A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。

5．

D

A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。

6．

22g78搅拌，加速溶解D

（1）所需蔗糖质量为g×22%=22g，水质量g-22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。

（2）需水体积78mL，故应用mL量筒，故填：；78。（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。（4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。故选D。

1．

D

A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g，故选项说法错误。B、粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，故选项说法错误。

C、配制好的溶液要放于细口瓶中，故选项说法错误。D、配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，剩余的溶液质量分数是不变的，因为溶液是均一不变的，故选项说法正确。故选D。

2．

A

A、用50mL量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；B、实验步骤为计算、称量、溶解、装瓶，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；C、用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶保存，故选项说法正确；

D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，会造成配制溶液的浓度偏低，故选项说法错误。故选A。

3．

B

A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。故选B。

4．

A

根据溶质质量分数=

来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：溶质质量偏小；溶剂质量偏大。①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所量水的实际体积偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%，故①正确；②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶液时水的量偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%，故②正确；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④正确；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确。综上所述，①②③④⑤正确，故选A。

5．

②将氢氧化钠从称量纸改放入小烧杯中，放在左盘称量①②③④⑤C凹液面的最低处A广口瓶

ABD

（1）由图示可知，图示操作错误的是②，应改正为将氢氧化钠从称量纸改放入小烧杯中，放在左盘称量；操作过程应为：取药品，称取，倒入烧杯，量取水，溶解；由图示可知，改正后，配制溶液的正确操作顺序为：①②③④⑤。（2）由题意可知，需要氢氧化钠的质量为50g×6%＝3g，需要水的体质量是：50g﹣3g＝47g，即水的体积是47mL，量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL的量筒，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）若称量氢氧化钠固体时指针向右偏转，说明药品的质量不足，则应增加适量氢氧化钠固体直到天平平衡。（4）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是广口瓶，由上述计算可知，此实验需称取氢氧化钠的质量是3g。（5）设加水稀释后的质量为x，则

10g×6%＝x×5%解得：x＝12g

（6）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，标签的填写方法如下：

（7）A．氢氧化钠固体不纯，会使溶质质量分数偏小，故A符合题意；B．量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小，故B符合题意；C．装瓶时有少量溶液洒出，对溶质质量分数没有影响，故C不符合题意；D．溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂的质量增多，会使溶质质量分数偏小，故D符合题意。

答案：ABD。

6．

②⑤①④③药匙A18.2g.8mLDNaCl溶液，10%偏小

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解，故正确操作顺序为②⑤①④③。（2）图②为取用固体药品，使用药匙来取，药匙是塑料仪器。（3）用托盘天平称量药品的步骤是：调节天平平衡，右盘放上砝码，移动游码，再向左盘加入药品，在称量中发现指针向右偏，说明氯化钠不足，所以要增加氯化钠，故选：A。（4）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g。（5）所配制溶液的质量为18.2/10%=g，则需要水的质量为g-18.2g=.8g，水的密度为1g/mL，因此水的体积是.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上，故选D。（6）标签上要写明溶液的名称和溶质的质量分数，应填：NaCl溶液，10%。

（7）若称取的氯化钠中含有水分，则氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数会偏小。

1．

D

A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意；C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。故选D。

2．

A

实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。

3．

C

A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。

4．

A药匙加速氯化钠的溶解18.2gA等于小于小于氯化钠溶液，10%

（1）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，则正确操作顺序是②⑤①④③，故选A。（2）步骤②是取用固体粉末，用到的塑料仪器名称是药匙；实验过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解。（3）天平读数是物体的质量等于砝码加游码的质量，故称取的NaCl质量为5g+10g+3.2g=18.2g。（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的氯化钠的质量不足，则应增加适量氯化钠固体，故选A。（5）NaCl溶液的溶质质量分数为10%，NaCl溶液的质量为18.2/10%=g，需要水的质量为g-18.2g=.8g，需要量取水的体积是.8g/1g/Ml=.8mL，故等于.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶剂水的质量偏大，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小，故量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数小于10%。（6）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，配好的试剂瓶上标签内容为名称和溶质质量分数，故，配好的试剂瓶上标签内容为氯化钠溶液（NaCl），10%。

5．

B

①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，③④⑤说法错误，故选B。