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一定质量分数的氯化钠溶液的配制实验是初中非常重要的定量实验。本实验旨在引导同学们学习一定质量分数的溶液的配制方法和过程，掌握配制过程中的基本操作，提升科学素养。明确实验步骤、注意事项是正确解答此类题目的关键。[夯实基础]1.实验仪器：托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶等。2.实验药品：食盐、蒸馏水等。3.实验目的：用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。4.实验步骤：（1）计算：氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，即水的体积为47mL。注意事项：计算依据是溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂的体积可根据密度公式进行转化。（2）称取氯化钠：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。注意事项：称量干燥的固体前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。称量时，应先固定右盘中砝码和游码的质量，然后再向左盘中添加固体试剂。在天平接近平衡时，一手拿药匙，另一只手轻轻拍击拿药匙的手腕，使药品少量地加入，直至天平平衡。（3）量取水：用量筒量取47mL的水，倒入盛有3g氯化钠固体的烧杯中。注意事项：根据水的体积，选取量程为50mL的量筒（量筒选取原则：“大而近”的原则）。在加入液体的过程中，当液面所对刻度接近47mL时，改用滴管滴加，直至液面达到47mL为止。读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。注意事项：溶解必须在烧杯中进行，不可以在量筒中配制溶液。（5）转移：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。[实验拓展]实验过程中的误差分析：1.如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于6%，可能的原因有：（1）氯化钠中有杂质;（2）称量前天平未调零且向左偏;（3）称量氯化钠时只左盘垫纸;（4）左码右物且移动了游码;（5）转移时氯化钠洒落;（6）量取水时仰视;（7）溶解前烧杯中有水;（8）试剂瓶内有水等。其中操作（1）～（5）会导致溶质氯化钠的质量偏小，而操作（6）～（8）会导致溶剂水的质量偏大。2.如果配制的氯化钠溶液的质量分数大于6%，可能的原因有：（1）稱量前天平未调零且向右偏;（2）量取水时俯视;（3）将水倒入烧杯时，有水溅出等。其中操作（1）会导致溶质氯化钠的质量偏大，而操作（2）和（3）会导致溶剂水的质量偏小。[实战演练]例（·四川·宜宾）实验室按如图步骤配制g质量分数为22%的蔗糖溶液，回答下列问题。（1）所需蔗糖的质量为。（2）用规格为（填“50”“”或“”）mL的量筒量取mL蒸馏水，倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）（3）溶解时玻璃棒的作用是。（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是（填字母序号）。A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数解析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=g×22%=22g。（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒的选取应依据“大而近”的原则。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为g-22g=78g，即所需溶剂的体积为78mL，应选用规格为mL的量筒量取水。（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（4）若蔗糖中混有少量杂质或称量时蔗糖和砝码位置放反了（同时使用了游码），均会造成实际所取的溶质的质量偏小，即溶质质量分数偏小，即A、B错误;若用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶质质量分数偏小，C错误;若用量筒量取水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，即溶质质量分数偏大，D正确。所以本题选择D。答案：（1）22g（2）78（3）搅拌，加快溶解速率（4）D

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